题目内容

【题目】(NH4)2SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:

下列说法正确的是

A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换

B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤,可得(NH4)2SO4

C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用

【答案】B

【解析】NH3极易溶于水生成一水合氨,所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨,NH3、H2O、CO2反应生成(NH42CO3,CaSO4属于微溶物,(NH42CO3CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3,同时生成可溶性的(NH42SO4,所以乙中溶质为磷酸铵,然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液,将CaCO3煅烧得到CaO,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到(NH42SO4晶体,据此分析。

A、中性条件下CO2的溶解度很小,不能把CaSO4完全转化为CaCO3,故通入NH3和CO2的顺序不可以互换,选项A错误;B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤,可得(NH4)2SO4晶体,选项B正确;C、硫酸钙悬浊液参加反应,所以硫酸钙应该写化学式,总的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-,选项C错误;D、通入的CO2不应过量,否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

【答案】A

【解析】试题分析:AKw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH7,即c(H+)1.0×10-7mol/L,则KW/ c(H+)1.0×10-7mol/L,故A正确;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正确;C.溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),由于析出部分NaHCO3晶体,则c(Na+)c(Cl-),所以c(H+)+c(NH4+)c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C正确;D.铵根离子部分水解,则c(Cl-)c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶体,则HCO3-浓度减小,HCO3-的电离程度很小,所以c(CO32-)最小,即c(Cl-)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-),故D错误,故选D

考点:考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。

型】单选题
束】
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【题目】关于电解氯化铜溶液时的pH变化问题,化学界有以下两种不同的观点

观点一是:“理论派认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

观点二是:“实验派经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。

pH与时间关系图

请回答下列问题

(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。

(2)“理论派所持观点的理论依据是________________________

(3) “实验派实验结论是_________________他们所述精确实验是通过______________确定的。

(4)实验派的观点正确,那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。

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