Question

【题目】下列说法正确的是

常温下，强酸溶液的，将溶液的体积稀释到原来的倍，则

已知的，所以在溶液中有

将的NaHS和的溶液等体积混合，所得溶液中有

在氨水中滴加盐酸，刚好完全中和时，由水电离产生的．

A.B.C.D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

①若a+n<7时，常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，只能无限接近7；

②对于饱和溶液，在BaSO4溶液中有，若溶液不饱和，该关系不成立；

③根据的NaHS和Na2S混合溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断；

④刚好完全中和时，恰好生成NH4Cl。

①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍，若a+n<7时，则pH=a+n；但是若a+n7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故①错误；

②已知BaSO4的，对于饱和溶液BaSO4溶液中,则有，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故②错误；

③将的NaHS和Na2S溶液等体积混合,根据物料守恒可得：,根据电荷守恒可知：,由电荷守恒和物料守恒联立可得：，故③正确；

④刚好完全中和时，恰好生成NH4Cl，NH4+的水解对水的电离起到促进作用，溶液中的氢离子全部来自水的电离，pH=a的溶液中，c(H+)=10-amol/L，即水电离的氢离子浓度为10-amol/L，水电离的氢氧根离子浓度也为10-amol/L，故④正确；

故选C。