题目内容
17．已知燃烧7.80g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（ ）| A． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-389.9kJ•mol-1 | |
| B． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2kJ•mol-1 | |
| C． | C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1 | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1 |
分析 已知燃烧7.8g乙炔物质的量为：$\frac{7.8g}{26g/mol}$=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放热1299.6KJ，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出．
解答 解：已知燃烧7.8g乙炔物质的量为：$\frac{7.8g}{26g/mol}$=0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，
则1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量为：389.9kJ×$\frac{1mol}{0.3mol}$=1299.6KJ，
所以该反应的热化学方程式为：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ•mol-1，
故选C．
点评 本题考查了热化学方程式书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意热化学方程式中必须标明物质的聚集状态．
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7．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（ ）
| A． | 14.6g | B． | 7.3g | C． | 3.65g | D． | 0.73g |
5．金属在生产、生活中的应用十分广泛．
I．某研究性学习小组在探究钠、镁、铝金属性强弱的过程中设计了以下探究性实验方案，请填写下列空白：
实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表：
（1）写出实验a的反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a．钠表面的煤油没有用滤纸吸干净；
b．镁条表面的氧化膜没有被除去．
（3）下列措施不能提高镁条与硫酸反应产生氢气的速率的是AE
A．改用18mol•L-1的硫酸 B．加入少量硫酸铜
C．改用镁粉 D．升高温度 E．增大压强
Ⅱ．根据以上实验知道，镁比铝活泼，甲同学突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀．请你帮他实现这个设想，在下面方框中画出装置图1，并写出负极电极反应式．
Ⅲ．工业上常用铝质容器盛装冷的浓硫酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，乙同学进行了以下探究活动：
（1）取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X．取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为50%．
（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2．为此设计了下列探究实验装置（图2中夹持仪器省略）．
①A中加入的试剂可能是浓硫酸
②若B中装氧化铜，C中装无水硫酸铜，则可以证明气体X中含有氢气的实验现象是B中固体由黑变红和C中固体由白变蓝．
I．某研究性学习小组在探究钠、镁、铝金属性强弱的过程中设计了以下探究性实验方案，请填写下列空白：
实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表：
| 实验过程 | 预期现象 | 实际观察到的现象 |
| a．取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的烧杯中 | 立即剧烈反应 | 开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应 |
| b．向盛有适量水（内含2滴酚酞）的试管中加入一小段镁条 | 有气泡产生，溶液变红色 | 没有相应现象，加热后仍无明显变化 |
| c．向两支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的试管中加入大小相同的镁条和铝片 | 镁、铝与硫酸反应产生气泡剧烈程度不同 | 镁与硫酸反应产生气泡速率较快 |
（2）你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a．钠表面的煤油没有用滤纸吸干净；
b．镁条表面的氧化膜没有被除去．
（3）下列措施不能提高镁条与硫酸反应产生氢气的速率的是AE
A．改用18mol•L-1的硫酸 B．加入少量硫酸铜
C．改用镁粉 D．升高温度 E．增大压强
Ⅱ．根据以上实验知道，镁比铝活泼，甲同学突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀．请你帮他实现这个设想，在下面方框中画出装置图1，并写出负极电极反应式．
Ⅲ．工业上常用铝质容器盛装冷的浓硫酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，乙同学进行了以下探究活动：
（1）取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X．取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为50%．
（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2．为此设计了下列探究实验装置（图2中夹持仪器省略）．
①A中加入的试剂可能是浓硫酸
②若B中装氧化铜，C中装无水硫酸铜，则可以证明气体X中含有氢气的实验现象是B中固体由黑变红和C中固体由白变蓝．
X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
2．下列实验所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 | 蔗糖未发生水解 |
| B | 乙醇中加入浓硫酸共热，产生的气体通入溴水，溴水褪色 | 气体为纯净的乙烯 |
| C | 鸡蛋白溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀 | 蛋白质均发生了盐析 |
| D | 微热含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液红色加深 | 盐类水解反应为吸热反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
| A． | 用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 | |
| B． | 淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体 | |
| C． | 苯酚与苯甲酸都能发生加成反应和取代反应 | |
| D． | 汽油和植物油都是碳氢化合物 |
6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA | |
| B． | 常温常压下，17g烃基含有的电子总数为9N | |
| C． | 标准状况下，11.2LCH2CI2中含有的共价键数目为2N． | |
| D． | CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合气体28g，完全燃烧后生成的CO2分子数目为2.5N |