题目内容

6.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是(  )
A.质子数为7、中子数为7的氮原子:${\;}_{7}^{7}$N
B.氮离子(N3-)的结构示意图:
C.氨气分子的电子式:
D.甘氨酸分子的结构简式:C2H5O2N

分析 A.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角表示质量数,左下角表示质子数;
B.氮离子的核电荷数为7,最外层电子数为8;
C.氨气为共价化合物,其分子中含有3个N-H键;
D.结构简式中应该标出有机物官能团机构.

解答 解:A.质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14,该原子的正确表示方法为:147N,故A错误;
B.为氮原子结构示意图,氮离子的最外层电子数为8,氮离子正确的离子结构示意图为,故B错误;
C.氨气分子中,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氨气分子的电子式为,故C正确;
D.C2H5O2N为分子式,甘氨酸的结构简式为:H2NCH2COOH,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.

练习册系列答案
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17.工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体.

①步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是提高原料利用率,减少污染物的排放.
②根据下表数据,在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在3.2~4.7范围.不用加水的方法调节溶液pH的主要原因是加水会将溶液稀释,不利于将滤液蒸发浓缩.
③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其原因是(结合离子方程式说明)由于Cu2+发生水解:Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解.
(2)图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO32•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是b、d(填字母).
a.A点时溶液为不饱和溶液
b.B点时两种晶体可以共存
c.按上述流程终得到晶体是Cu(NO32•3H2O
d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO32•6H2O晶体
(3)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时有微弱的导电性主要是因为发生了电离,如:2NH3?NH4++NH2-,由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应.液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18,则液态N2O4电离的方程式是N2O4?NO++NO3-;Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程是Cu+2N2O4=Cu(NO32+2NO↑.

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