题目内容
【题目】用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用.例如：计算机芯片的主要成分是________；光导纤维的主要成分是________； 人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和________
【答案】硅 二氧化硅 陶瓷
【解析】
硅为良好的半导体，是计算机芯片的主要成分；光导纤维的主要成分为二氧化硅；人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和陶瓷。
【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ 
Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。
（1）该反应中，Fe3+体现________性。
（2）上述总反应的原理如图所示。
负极的电极反应式是________。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验 | 操作 | 2小时后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气 | 90.8 |
III | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。
②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。
b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。
（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：
① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。
② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 _____________________。
【题目】某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。
| 序号 | X | 实验现象 |
Ⅰ | AgNO3溶液 | 现象a | |
Ⅱ | 淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝 | |
Ⅲ | 紫色石蕊溶液 | 溶液先变红后褪色 | |
Ⅳ | Na2SO3溶液 | 无明显现象 |
请回答：
（1）实验Ⅰ中，现象a是______。
（2）根据实验Ⅱ，推断Cl2的化学性质是______。
（3）根据实验Ⅲ，结合化学方程式说明产生现象的原因：______。
（4）实验Ⅳ中无现象，如何证明反应发生了，简述实验方案______。
（5）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。
