Question

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.实验步骤：

（1）配制待测白醋溶液。用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

（4）滴定。判断滴定终点的现象是：_________________，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

Ⅱ.实验记录

实验数据（mL） 滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处：______。按正确数据处理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋总酸量＝_____g·100 mL－1。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的________(填序号)。

A．pH B．电离度 C．电离平衡常数 D．溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Answer 1

【答案】 酸式滴定管(或10 mL移液管) 烧杯 容量瓶 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 22.60 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.75 4.5 C AB

【解析】Ⅰ.实验步骤：（1）白醋显酸性应该使用酸式滴定管量取，转移至烧杯中，加水稀释，再转移至容量瓶中定容。所以答案为酸式滴定管、烧杯、容量瓶（10 mL移液管也可以，但是在高中范围内少见，参看不同版本的选修6）。

（4）向酸性溶液中滴加氢氧化钠滴定，以酚酞为指示剂，终点时，溶液颜色应该突然由无色变为浅红色，注意要回答半分钟不褪色。

（5）滴定管的精度是0.01mL，读数要精确到小数点后第二位，所以必须为22.60mL。

Ⅲ.数据处理与讨论：（1）第一次滴定得到的数据非常明显的大于后面的三次测定，所以应该将其舍去。后三次滴定的平均值为15.00mL，所以白醋溶液的浓度为，要注意到取10.00 mL食用白醋配成了100mL溶液，所以原来的10.00 mL食用白醋的浓度为0.75mol/L。所以每100mL白醋中有0.075mol的醋酸，质量为0.075×60=4.5g，所以答案为4.5 g·100 mL－1

（2）醋酸是否和苯甲酸钠反应，实际是判断醋酸和苯甲酸的酸性强弱，如果醋酸强于苯甲酸，根据强酸制弱酸的原则，二者就能反应。判断酸性强弱，应该用电离平衡常数，所以选C。至于选项A和B，都是和浓度相关的，必须在同浓度的前提下才有价值（当然，实际上也没有哪本书会提供pH和电离度的资料）。而选项D这种物理性质与酸性强弱明显没有关系。

（3）碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，则滴定管内氢氧化钠的浓度减小，滴定中应该添加更多体积的氢氧化钠，所以结果偏大，选项A正确。

碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则氢氧化钠溶液有一部分用来填充消失的气泡，使加入的氢氧化钠体积增加，结果偏大，选项B正确。

锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，这样的操作应该无影响，因为滴定过程中实际会加入不少的水，一是为了冲洗锥形瓶内壁上沾有的溶质，二是为了增大体积以便于观察颜色，所以选项C错误。

锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，这样会使加入的氢氧化钠体积减小，结果偏小，选项D错误。