题目内容
【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
A.CuCl2═Cu2++Cl2﹣
B.Al2（SO4）3=2Al3++3SO 
C.Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO
D.Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣
【答案】B
【解析】解：A．氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl2═Cu2++2Cl﹣ ， 故A错误；B．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO 
，故B正确；
C．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO ，故C错误；
D．硝酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣ ， 故D错误；
故选B．
强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离用可逆号，原子团不能拆，注意离子符号的正确书写．
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.实验步骤：
（1）配制待测白醋溶液。用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
（4）滴定。判断滴定终点的现象是：_________________，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
Ⅱ.实验记录
实验数据（mL） 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝
mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处：______。按正确数据处理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋总酸量＝_____g·100 mL－1。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的________(填序号)。
A．pH B．电离度 C．电离平衡常数 D．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出