题目内容
【题目】下列反应属于离子反应的是
A. 氢气还原氧化铜 B. 酸碱中和反应
C. 分解氯酸钾制氧气 D. 胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水
【答案】B
【解析】
有离子参加的反应，为离子反应，以此来解答。
A. 氢气还原氧化铜的反应中没有离子参加，不是离子反应，A不选；
B. 酸碱中和反应中有离子参加，属于离子反应，B选；
C. 加热分解氯酸钾制氧气的反应中没有离子参加，不是离子反应，C不选；
D. 胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水的反应中没有离子参加，不是离子反应，D不选；
答案选B。
【题目】工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．
（1）在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－128.8 kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)．若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆(H2)＝v正(CO)
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值(kJ) | a | b | c |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.实验步骤：
（1）配制待测白醋溶液。用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
（3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
（4）滴定。判断滴定终点的现象是：_________________，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
Ⅱ.实验记录
实验数据（mL） 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝
mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处：______。按正确数据处理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋总酸量＝_____g·100 mL－1。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的________(填序号)。
A．pH B．电离度 C．电离平衡常数 D．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出