题目内容
【题目】下列各组离子在溶液能够大量共存的是 ( )
A. Ca2+、Cl-、K+、CO32- B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-
C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D. Mg2+ 、Na+、OH-、K+
【答案】B
【解析】
A、Ca2+与CO32-反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B、Fe3+、Cl-、H+、SO42-离子之间不反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C、Fe2+与OH-反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D、Mg2+与OH-反应,在溶液中不能大量共存,故D错误。
故选B。

【题目】工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g).
(1)在—定温度和压强下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-128.8 kJ/mol.若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示).若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g),判断平衡移动的方向是_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号).
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.2v逆(H2)=v正(CO)
D.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值(kJ) | a | b | c |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
则a+b=________;a1+a3________1(填“<”、“>”或“=”,下同);2p2________p3.
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL-1)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制待测白醋溶液。用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
(4)滴定。判断滴定终点的现象是:_________________,到达滴定终点,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。
Ⅱ.实验记录
实验数据(mL) 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=mL=15.24 mL。指出他计算的不合理之处:______。按正确数据处理,得c(市售白醋)=_____mol·L-1;市售白醋总酸量=_____g·100 mL-1。
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应,需查找在一定温度下的________(填序号)。
A.pH B.电离度 C.电离平衡常数 D.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出