题目内容
17．抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是（ ）| A． | CaCO3 | B． | Al（OH）3 | C． | Mg（OH）2 | D． | MgCO3 |
分析 根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．
解答 解：A．碳酸钙属于弱酸盐，能和强酸反应生成二氧化碳、水，和强碱不反应，故A错误；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，故B正确；
C．氢氧化镁属于碱，能和强酸反应但和强碱不反应，故C错误；
D．碳酸镁属于弱酸盐，能和强酸反应生成二氧化碳和水，但和强碱不反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查两性氢氧化物，为高频考点，中学阶段学习的两性氢氧化物只有氢氧化铝，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2 P1＞P2 m+n＜P Q＜0 | B． | T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P Q＞0 | ||
| C． | T1＜T2 P1＜P2 m+n＜P Q＞0 | D． | T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P Q＜0 |
12．在100℃和200kPa的条件下，密闭容器中进行的化学反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡状态，在维持体系温度不变的条件下逐步压缩体积，体系压强也逐渐增大，测定不同压强下反应再次建立平衡时物质B的浓度，结果如表所示．
根据表中的数据，回答下列问题（提示：温度和压强的改变可能会对物质的聚集状态产生影响）
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
（3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）
| 压强（kPa） | 200 | 500 | 1000 |
| B的浓度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
（3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）
2．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | BaSO4?Ba2++SO42- | B． | 2H2O?H3O++OH- | ||
| C． | NaHCO3═Na++H++CO32- | D． | NH3•H2O═NH4++OH- |
Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
