Question

【题目】实验室用环己醇（—OH）与85%磷酸在共热条件下制取环已烯（），制备装置如图所示。

实验药品的物理性质：

名称	密度（g/mL）	熔点℃	沸点℃	溶解性
环己醇	0.96	25.2	161	微溶于水
环己烯	0.81	-103	83	不溶于水
85% H3PO4	1.68	42.35	213（失水）	易溶于水

已知：环己醇能与水形成二元共沸物（含水80%），其沸点为97.8℃

实验原理：

（1）该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，请用化学方程式表示______。

（2）该反应有副反应发生（产物为），反应的方程式为____。

II.制备粗产品：

（3）在圆底烧瓶中加入20mL（9.6g）环己醇、10mL 85% H3PO4几粒碎瓷片，用电热包均匀缓慢加热。温度计的温度不应超过90℃，原因是____；85% H3PO4在反应中的作用是____；碎瓷片的作用是_____。

Ⅲ.粗产品提纯

（4）从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，并加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的_____位置，温度计显示的温度应为_____。

Answer 1

【答案】—OH+H2O —OH—O—+H2O 防止环己醇挥发出来（或提高反应物环己醇的转化率） 催化剂、脱水剂 防止暴沸 支管口处 83℃

【解析】

I(1).实验室制乙烯是由乙醇和浓硫酸在170度反应制得，发生消去反应，该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，则正确的化学方程式为—OH+H2O，

答案为：—OH+H2O；

(2).该反应有副反应发生，醇和醇脱水缩合会生成醚，—OH—O—+H2O；

答案为：—OH—O—+H2O；

II(3).加入10mL 85% H3PO4能吸水，H3PO4是常见的脱水剂和催化剂；几粒碎瓷片，是为了防止暴沸 ，用电热包均匀缓慢加热；温度计的温度不应超过90℃是因为环己醇的沸点比较低，如果温度太高，超过90度，会使原料和产物一起蒸出，从而降低反应物环己醇的转化率；

答案为：防止环己醇挥发出来（或提高反应物环己醇的转化率；催化剂、脱水剂；防止暴沸；

（4）从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，环己烯的沸点是83℃，要分开环己烯和水，无水氯化钙是常用的干燥剂，要加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏除去水，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处；

答案为：支管口处；83℃。