题目内容
【题目】Ⅰ.在测定空气里氧气含量的实验中,小明采用了如图所用的装置:
装置一装置二
在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气,给装有铜粉的玻璃管加热,观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中,缓慢推动注射器活塞的目的是__________。
(2)装置一比装置二更______(填“合理”或“不合理”),理由是_________。
(3)小明测得的实验结果如下:
反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
15mL | 10mL |
由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%(填“>”“<”或“=”),造成该实验出现误差的原因可能是____________(填序号)。
①推动注射器活塞速度太快 ②未冷却至室温就读数 ③加入铜粉量太少
Ⅱ.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
图甲图乙
(4)根据上图,将不同条件对速率的影响情况补充完整:图甲表明,____________,H2O2分解速率越快;图乙表明,_________,H2O2分解速率越快。
【答案】使空气中的氧气充分反应 合理 有利于空气流通,反应更充分 < ①②③ 其他条件不变的情况下,H2O2溶液的浓度越大 其他条件不变的情况下,溶液的pH越大
【解析】
Ⅰ.(1)缓慢推动注射器活塞,减小气体的流速;
(2) 根据铜粉与氧气的反应分析回答;
(3) 根据测定空气中氧气含量的实验原理及注意事项分析回答;
Ⅱ.(4) 图甲中溶液的pH相同,但浓度不同,浓度越大,相同时间内浓度的变化量越大;图乙中H2O2浓度相同,但加入NaOH浓度不同,说明溶液的pH不同,NaOH浓度越大,相同时间内双氧水浓度变化量越大。
Ⅰ.(1)在实验加热过程中,缓慢推动注射器活塞,降低气体的流速,目的是使空气中的氧气充分反应;
(2) 由装置的特点可知,装置一比装置二合理,理由是装置一中的小气球在硬质玻璃管的右边,在推拉活塞时有利于空气流通,反应更充分;
(3) 由实验数椐可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数是:×100%=12.5%<21%,造成该实验出现误差的原因可能是:铜粉的量太少,不能将全部氧气消耗、推动注射器活塞速度过快使氧气未完全反应、未冷却到室温读数等,故答案为①②③;
Ⅱ.(4) 图甲中溶液的pH相同,但浓度不同,浓度越大,相同时间内浓度的变化量越大,由此得出相同pH条件下,双氧水浓度越大,双氧水分解速率越快;图乙中H2O2浓度相同,但加入NaOH浓度不同,说明溶液的pH不同,NaOH浓度越大,相同时间内双氧水浓度变化量越大,由此得出:双氧水浓度相同时,pH越大双氧水分解速率越快。
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【题目】工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质,其工艺流程如下:
已知:①阳极泥的主要化学成分,如表所示:
主要成分 | Cu Ag Au Se Te |
百分含量/% | 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1 |
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响,如表所示:
固定浸出温度 | 固定H2SO4浓度 | |||
H2SO4浓度 / mol·L-1 | 浸出率/% | 浸出温度/℃ | 浸出率/% | |
Cu Ag Au Se Te | Cu Ag Au Se Te | |||
4 | 95.1 4.67 <0.2 0.83 8.93 | 30 | 87.1 4.58 <0.2 0.08 6.83 | |
3 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 | 40 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 | |
2 | 78.1 2.65 <0.2 0.05 2.85 | 50 | 96.1 5.90 <0.2 0.64 8.73 |
(1)步骤I的主要目的为浸出铜,发生的主要反应的化学方程式为__________;分析表2数据,可知步骤I最适合的条件为______________。
(2)步骤II中,加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子,加入NaCl的目的为________。
(3)步骤III的操作方法为___________。
(4)步骤IV中,反应温度为75℃。加入H2O2溶液作用为______________;此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值,原因为_____________。
(5)步骤VI中所发生反应的化学方程式为_______。
(6)步骤VII中,碱性环境下电解Na2TeO3溶液可得Te实现,阴极的电极反应式为_____。