题目内容
【题目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,试计算:
(1)X的质量数为_________。
(2)若X的核内中子数为12,求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。
【答案】24 23mol
【解析】
(1)利用Cl-+Ag+=AgCl↓来计算Cl-的物质的量,从而得出XCl2的物质的量,再利用M=计算XCl2的摩尔质量,进而计算X的质量数;
(2)中子数+质子数=质量数,据此计算X原子质子数,根据n=计算37gXCl2的物质的量,进而计算所含质子的物质的量。
(1)硝酸银的物质的量n(AgNO3)=c·V=1mol/L× 0.02L=0.02mol,根据Cl-+Ag+=AgCl↓可知,则n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.02mol,则n(XCl2)=n(Cl-)=0.01mol,所以XCl2的摩尔质量M(XCl2)==95g/mol,由于摩尔质量是以g/mol为单位,数值上等于该物质的相对分子质量,所以其相对分子质量为95,则X的相对原子质量为95﹣35.5×2=24,即X的质量数为24;
(2)根据中子数+质子数=质量数,X的质量数为24,若X的核内中子数为12,则X的质子数为24-12=12,Cl原子的的质子数为17,则47.5gXCl2中所含质子的物质的量n(质子)=×(12+17×2)=23mol。
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