题目内容

【题目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,试计算:

(1)X的质量数为_________

(2)X的核内中子数为12,求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________

【答案】24 23mol

【解析】

(1)利用Cl-+Ag+=AgCl↓来计算Cl-的物质的量,从而得出XCl2的物质的量,再利用M=计算XCl2的摩尔质量,进而计算X的质量数;

(2)中子数+质子数=质量数,据此计算X原子质子数,根据n=计算37gXCl2的物质的量,进而计算所含质子的物质的量。

(1)硝酸银的物质的量n(AgNO3)=c·V=1mol/L× 0.02L=0.02mol,根据Cl-+Ag+=AgCl↓可知,则n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.02mol,则n(XCl2)=n(Cl-)=0.01mol,所以XCl2的摩尔质量M(XCl2)==95g/mol,由于摩尔质量是以g/mol为单位,数值上等于该物质的相对分子质量,所以其相对分子质量为95,则X的相对原子质量为9535.5×2=24,即X的质量数为24

(2)根据中子数+质子数=质量数,X的质量数为24,若X的核内中子数为12,则X的质子数为24-12=12Cl原子的的质子数为17,则47.5gXCl2中所含质子的物质的量n(质子)=×(12+17×2)=23mol

练习册系列答案
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【题目】汽车尾气(主要成分为NOxCO已成为主要的空气污染物来源之一,有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

1某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy()NONO2O3PAN CH3COOONO2,各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据,下列推论最不合理的是_____。(填选项序号字母)

aNO的消失的速率比CxHy bNO生成NO2

cCxHyNO2可以生成PANO3 dO3生成PAN

2一定条件下,将2 mol NO2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g),下列可判断反应达平衡的是_____。(填选项序号字母)

a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变

cNOO2的物质的量之比保持不变 d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2

3高温下N2O2发生N2(g)O2(g)2NO(g)反应,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①右图是T1T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)O2(g) 2NO(g)_____吸热放热反应。

2000℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N25 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则此刻反应的平衡常数K_____。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为_____

③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式_____

4为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574 kJ/mol

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2

16 g CH4还原NO2N2共放出热量867 kJ,则ΔH2_____。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2N2共转移的电子总数为_____阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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