题目内容

16．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
A．其分子空间结构类似三氯化氮
B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子
D．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

分析 A．根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，正负电荷中心重合是非极性分子；
D．氯化硼是共价化合物．

解答 解：A．三氯化硼是平面三角形结构，三氯化氮是三角锥型结构，故A错误；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，正负电荷中心重合是非极性分子，故C正确；
D．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，且氯化硼是分子晶体不是离子晶体，为易错点．

练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（　　）
A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱加热后有NH3生成
D．桶烯（）与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃
7．短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和．W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．X和Z可以形成XZ3的化合物．
（1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式（NH4）2S．
（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N．A物质生成的钾盐溶液常用检验Fe3+（填写一种阳离子符号）．
4．下列各组中互为同位素的是（　　）
A．D2O和H2OB．235U和238UC．红磷和白磷D．SO2和SO3
11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O．（用元素符号表示）
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D．则A的电子式，B的化学式NH3，C的离子符号NH4+
（4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
（5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-．
1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
A．Cl原子结构示意图：B．H2O2的电子式：
C．HClO的结构式H-O-ClD．14C的原子结构示意图：
8．美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的（　　）
A．乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水
B．乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应
C．乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体
D．1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 molAg
5．已知1g丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-50.405 kJ•mol-1
B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2 217.82 kJ•mol-1
C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405 kJ•mol-1
D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 217.82 kJ•mol-1
6．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO4•10H2O），该地区的气候特点是（　　）
A．湿热B．湿润C．干旱D．多雨

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