题目内容
17．
原电池是化学对人类的一个重大贡献．（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
③Zn片上发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+，Cu片上发生的电极反应：2H++2e-=H2↑；．
（2）若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻6.5．
分析 （1）①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应；
②a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极；
③负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；
（2）根据锌与转移电子之间的关系式计算．
解答 解：（1）①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；锌失电子发生氧化反应而作负极，
故答案为：正；氧化；
③铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
（2）a和b用导线连接，该装置构成原电池，据电极反应式Zn-2e-=Zn2+可知，每转移2mol电子生成1mol锌，锌片减少的质量=$\frac{0.2mol}{2}$=6.5g，故答案为：6.5；
点评 本题考查原电池原理、据电极反应式的有关计算等知识点，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．已知1g丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-50.405 kJ•mol-1 | |
| B． | C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2 217.82 kJ•mol-1 | |
| C． | C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405 kJ•mol-1 | |
| D． | C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 217.82 kJ•mol-1 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 | |
| B． | 离子化合物只能存在离子键 | |
| C． | HCl能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 | |
| D． | 共价化合物中不可能存在离子键 |
2．阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B的电子式为
，该化合物中所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的溶液中，直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
| 元素代号 | 相关信息 |
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | 在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小 |
| Z | Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子 |
，该化合物中所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．（2）单质T与冷水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的溶液中，直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
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| C． | 定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切 | |
| D． | 将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解 |
6．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO4•10H2O），该地区的气候特点是（ ）
| A． | 湿热 | B． | 湿润 | C． | 干旱 | D． | 多雨 |
