Question

【题目】下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g ) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C.2NO2=O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1

D.S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，选项A错误；

B、酸碱中和反应是放热反应，正确的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，选项B错误；

C、选项中的方程式未标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写原则，选项C错误；

D、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJmol-1（反应热）符合热化学方程式书写原则，选项D正确。

答案选D。