题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：W<X<Y<Z
B. 阴离子的还原性：Y>W
C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D. a一定由W、X两种元素组成
【答案】C
【解析】由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A．H、C、O、Na中C、O为同周期主族元素，原子序数大的原子半径小，H为第一周期主族元素，Na为第三周期主族元素，则原子半径H<O<C<Na，故A错误；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，故B错误；C．有机物a的燃烧及Na2O2与水或CO2反应均为氧化还原反应，故C正确；D．烃或烃的含氧衍生物完全燃烧均生成CO2和H2O，故D错误；故选C。
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【题目】过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。
（3）步骤①宜采用的操作是_____________。
A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3。
（1）实验开始的步骤，组装好仪器，____________，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是________；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因_________。
（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是__________。
（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是____________。
（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
实验序号 | 溶液pH | 亚硫酸钠与水的质量比 | 反应温度 | 硫粉质量 | 亚硫酸钠转化率 |
1 | 10 | 1.5：1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
2 | 10 | 1.1:1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；
②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行____次对比实验；
③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为___________。