题目内容
【题目】亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料:
和溶液反应生成和为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀
Ⅰ亚硝酸钠的制取实验
仪器a的名称为___________,A装置中发生的化学反应方程式为________________。
装置中多孔球泡的作用_________________________。
若装置B中逸出的NO与气体物质的量之比为,则装置B中发生反应的化学方程式为_______。
实验过程中需控制C装置中溶液,否则C中生成的的产量会下降,理由是_______________。
请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有产生:__________。 限选用的试剂:稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液
Ⅱ亚硝酸钠的纯度检验
已知:span>
反应结束后C中溶液通过结晶获得粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取用的酸性溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性溶液的体积为VmL。则粗产品中的质量分数为_______用含c、V、m的式子表示。
【答案】分液漏斗 浓 增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行 如果,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,使其产量下降 取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有生成 。
【解析】
Ⅰ仪器a的名称为分液漏斗,A装置中硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸的反应生成。
利用B装置中的多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积。
装置B中逸出的NO与的物质的量之比为2:1,假设生成2molNO和,共转移,则被氧化的的物质的量为,从而得出反应中SO2、NO、NO2物质的量之比为7:4:2,利用此关系可写出反应的方程式。
实验过程中,需控制C中溶液的,否则产率会下降,理由是如果,。
(5)取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有生成;
Ⅱ设NO2-的物质的量为n
则:n=2.5cV×10-3mol
250mL溶液中所含物质的量,
则粗产品中的质量分数。
Ⅰ仪器a的名称为分液漏斗,A装置中硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸生成,化学方程式为:浓,
故答案为:分液漏斗;浓;
利用B装置中的多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行,
故答案为:增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行;
装置B中逸出的NO与的物质的量之比为2:1,假设生成2molNO和,共转移,则被氧化的的物质的量为,故装置B中发生反应的化学方程式为,
故答案为:;
实验过程中,需控制C中溶液的,否则产率会下降,理由是如果,,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,
故答案为:如果,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,使其产量下降;
已知,
故答案为:取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有生成;
Ⅱ设NO2-的物质的量为n
则:n=2.5cV×10-3mol
250mL溶液中所含物质的量,
则粗产品中的质量分数,
故答案为:。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
(1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)__→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量__g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、___、__。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有:___。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失