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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ

B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1

 

C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量

D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

 

D

【解析】反应②不是甲醇的完全燃烧，A项错误；②中的能量变化应为图中E2－E1，B项错误；由反应②，CH3OH转变成H2为放热过程，C项错误；H2燃烧生成H2O时还要放出热量，故D项正确

 

练习册系列答案
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RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．图（a）把化学能转化为电能，图（b）把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）

C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－ =2H2O

D．图（b）中电子从c极流向d极，提供电能

 

含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：

Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

 

 

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

 

下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升华　　　　　　B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的汽化

 

反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1；②X(g)―→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是(　　)

 

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

 

下列事实相对应的离子方程式，不正确的是(　　)

A．将NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋

B．工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2

C．明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

D．用惰性电极电解MgCl2溶液产生气体和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓

 

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如图：

（1）化合物Ⅱ的化学式为 。

（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。

（3）化合物A的结构简式为 。

（4）下列说法正确的是 。

A．化合物Ⅱ能发生银镜反应

B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃

C．反应③属于酯化反应

D．化合物Ⅱ能与4 mol H2发生加成反应

E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气

（5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式： 。

（6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。

 

在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是（　　）

A．用标准盐酸滴定NaOH溶液

B．用标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

C．用标准KSCN溶液滴定FeCl3溶液

D．用标准AgNO3溶液滴定NaCl溶液

 

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