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ABCDEF元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素,AB形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4EC同主族,DC可以形成原子个数比为1∶12∶1的两种离子化合物。

据此回答下列问题:

(1)DC形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________

(2)化合物X的结构式为____________1 mol气态X在适量C2中燃烧,生成B2和气态A2C, 放出534 kJ的热量,1 mol液态A2C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态XC2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_____________________________________

(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其中化学键类型为__________________;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________,该化合物可以通过电解DF形成化合物的水溶液获得,电解时反应的化学方程式为_________________________________

(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式:_____________________________________________

 

(1)1∶2

(2)NHHNHH N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) ΔH=-622 kJ/mol

(3)离子键和共价键 ClOH2O??HClOOH NaClH2ONaClOH2

(4)O22H2S=2H2O2S

【解析】根据题意可推出ABCDEF分别为HNONaSCl(1)D元素的氧化物为氧化钠和过氧化钠,两种化合物中阴阳离子个数比均为1∶2(2)根据题意可知化合物XN2H4,结构式为NHHNHH,根据题意可写出热化学方程式:① N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH=-534 kJ· mol1 ② H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ· mol1。根据盖斯定律2×②可得:N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) ΔH=-622 kJ· mol1

(3)由上述6种元素中的3种元素组成的常见家用消毒剂的主要成分为NaClO,由于ClO的水解,NaClO溶液呈碱性。制备的化学方程式为NaClH2ONaClOH2

(4)证明氧的非金属性大于硫可用反应O22H2S=2H2O2S

 

练习册系列答案
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为了探究SO2Na2O2的反应是否类似于CO2Na2O2的反应,甲同学设计了如图所示的实验装置,回答下列问题:

1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃,甲同学因此认为SO2Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式

2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生,乙同学的理由是 。按照乙同学的观点,该装置需做的改进是

3)假设Na2O2完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:Na2SO3Na2SO4Na2SO3Na2SO4

请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:

限选试剂:2 mol·L1 HCl溶液,1 mol·L1 HNO3溶液,1 mol·L1 BaCl溶液,1 mol·L1 BaNO32溶液,0.01 mol·L1 KMnO4酸性溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于试管中

固体完全溶解

步骤2:往试管中加入 ,再滴加

则证明生成物中含Na2SO4

 

步骤3:往试管中

 

则证明生成物中有Na2SO3;若

 

 

 

则说明生成物中没有Na2SO3

 

 

4)生成物中亚硫酸钠含量的测定:

a g生成物配制成100 mL溶液,取10.00 mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.010 0 mol·L1碘水进行滴定,滴定终点现象为 。记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00 mL

计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为

 

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