碘单质难溶于水却易溶于KI溶液.碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq).该反应的平衡常数与温度的关系如图.下列说法不正确的是( ) A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯.平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时.为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是(　　)

A．上述正反应为放热反应

B．上述体系中加入苯，平衡不移动

C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

【解析】由温度越高，化学平衡常数越小，可知该反应为放热反应，A项正确；在该体系中加入苯，苯萃取了I2，平衡向逆反应方向移动，B项错误

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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是(　　)

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀

B.该溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4～5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液

D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是(　　)

A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡

B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小

C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．c(OH－)前者大于后者

25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：

Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1；②X(g)―→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

银氨溶液放久后会产生叠氮化银（AgN3）而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含单质银）回收银的如下两种实验流程：

（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

（1）写出甲方案第①步废液与稀HNO3反应的离子方程式。

（2）甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是。

甲方案流程可能产生的大气污染物是。

（3）乙方案若最终得到银粉的质量偏大，排除未洗涤干净的因素，可能的原因是。

（4）实验室配制银氨溶液的操作过程是。

（5）已知乙方案第③步反应有H2S气体产生，若最终得到银粉21.6 g，不考虑其他损失，理论上该步需要加入铁粉 g。

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