Question

3．向1000mL3mol•L^-1NaOH溶液中通入适量CO₂气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线图所示，下列说法中正确的（　　）

• A． 水的电离程度一直增大
• B． 溶液的pH逐渐下降
• C． M、N两点对应的溶液中离子种类不同
• D． CD段反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-

Answer 1

分析 NaOH溶液中通入二氧化碳气体，先发生反应：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（OB段），氢氧根离子完全转化成碳酸根离子后，发生反应：H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-，（CD或BE段），所以曲线ACE表示氢氧根离子的物质的量变化，MBE为碳酸根离子的变化，CD表示碳酸氢根离子的变化，以此解答该题．

解答 解：NaOH溶液中通入二氧化碳气体，先发生反应：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（OB段），氢氧根离子完全转化成碳酸根离子后，发生反应：H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-，（CD或BE段），所以曲线ACE表示OH^-的物质的量变化，MBE为CO₃^2-离子的变化，CD表示HCO₃^-的变化，
A．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠的过程中，水的电离程度逐渐增大，当碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子的过程中，水的电离程度逐渐减小，故A错误；
B．反应过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，故B正确；
C．M、N的溶液中都含有：OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、H⁺和Na⁺离子，含有的离子种类相同，故C错误；
D．CD段碳酸根离子浓度逐渐减小、碳酸氢根离子浓度逐渐增大，反应反应为：H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、水的电离的影响因素及其应用，题目难度中等，明确曲线中对应反应为解答关键，注意掌握水的电离及其影响因素，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．