题目内容
【题目】利用下图制取氨气，说法正确的是
A. 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气
B. 该装置产生的氨气可以用浓硫酸干燥
C. 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散
D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满
【答案】A
【解析】A项，氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气；B项，氨气显碱性和浓硫酸发生反应；C项，氨气易溶于水，不能用湿润的棉花；D项，浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成；以此分析解答。
A项，氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，故A项正确；
B项，氨气显碱性和浓硫酸发生反应，故B项错误；
C项，氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，故C项错误；
D项，浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为A。
【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____ __
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ，上述现象说明溶液中_____ _结合OH—的能力比___ ___强（填离子符号）。
（6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。
