[题目]关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体.尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛.其化学机理如下:①HUr+H2O Ur-+H3O+ . 尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s).下列对反应②的叙述正确的是( )A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.升高温度.平衡向正反应方向移动D.降低温度.平衡向逆反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，
尿酸尿酸根离子
②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是( )
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.升高温度，平衡向正反应方向移动
D.降低温度，平衡向逆反应方向移动

【答案】B
【解析】题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。

所以答案是：B

【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

A. 反应过程中化学能转变成电能

B. 该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阴离子交换膜

D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

【题目】按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3 ，其中属于非极性分子的是．
（3）有下列离子：SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣ ，其中空间构型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是．
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有个．

【题目】利用下图制取氨气，说法正确的是

A. 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气

B. 该装置产生的氨气可以用浓硫酸干燥

C. 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散

D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满

【题目】将含有C,H,O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有机物的分子式．

【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C.反应CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。

请回答：

（1）若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。

①组成A的元素在周期表中的位置是___________。

②下列说法正确的是___________（填字母）。

a. A可经一步反应转化为D

b. B、C均可作呼吸面具的供氧剂

c. B、C、D均可与CO2反应

（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。

①C→D反应的化学方程式是___________。

②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为_________mol。

【题目】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )

A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动
C.在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s
D.在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A.强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

B.在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-

C.含有0.1 mol·L-1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

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