[题目]用铁片与稀硫酸反应制氢气时.下列措施不能使反应速率加快的是( )A.加热B.不用稀硫酸.改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片.改用铁粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

【答案】B

【解析】

升高温度、增大物质的接触面积、构成原电池等可加快反应速率，注意铁遇到浓硫酸会发生钝化。

A．加热能使反应速率加快，A正确；

B．常温下铁遇到浓硫酸会发生钝化，不能生成氢气，B错误；

C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出少量铜构成原电池，加快反应速率，C正确；

D．改用铁粉，增大了反应物之间的接触面积，反应速率加快，D正确；

答案选B。

练习册系列答案

相关题目

A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体

B.硫元素在自然界中的存在既有化合态又有游离态存在

C.硫跟铁反应生成硫化亚铁

D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫

【题目】镁-空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如图所示，下列说法不正确是（）

A. 反应过程中化学能转变成电能

B. 该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阴离子交换膜

D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHCO3__________

②NaHSO4_______________

【题目】美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的价层电子排布式为__________________。

（2）O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

（3）SO2分子的VSEPR模型的名称为_________，SO32-离子中心原子的杂化方式为_________。

（4）CO2分子立体构型的名称为_________，它的等电子体中属于分子的有_________（任写一种）。

（5）实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为_________，配位数为_________。

（6）NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是_________(填序号)。

a．微粒的空间构型 b．N原子的杂化类型 c．H-N-H的键角 d．微粒的电子数

（7）由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg/cm3,则该晶胞的棱长为_________pm。

【题目】已知下列热化学方程式：
⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol

【题目】按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3 ，其中属于非极性分子的是．
（3）有下列离子：SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣ ，其中空间构型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是．
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有个．

【题目】利用下图制取氨气，说法正确的是

A. 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气

B. 该装置产生的氨气可以用浓硫酸干燥

C. 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散

D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满

【题目】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )

A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动
C.在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s
D.在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

试题分类