Question

【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A. 若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si

B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、只能用最高价含氧酸的酸性强弱来判断非金属性的强弱，SO2的水溶液是H2SO3；B、浓盐酸与MnO2在加热时才能反应生成Cl2，该装置没有加热；C、NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3；D、O2的氧化性强于S，能置换出Na2S中的S。

A、浓H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀H2SiO3，只能说明H2SO3的酸性强于H2SiO3，不能证明S的非金属性强于Si，非金属性的强弱是根据最高价含氧酸的酸性强弱来确定的，所以A不正确；

B、浓盐酸与MnO2要在加热时才能反应生成Cl2，但该装置没有加热，所以C中溶液不会变色，故B不正确；

C、浓氨水滴入生石灰中释放出的NH3通入AlCl3溶液中，可生成白色沉淀Al(OH)3，但NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，所以C不正确；

D、H2O2在MnO2催化下分解生成O2，O2的氧化性强于S，能与Na2S反应生成不溶性的S，所以D正确。本题答案为D。