题目内容
15．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，下列措施不可行的是（ ）| A． | 加入适量的6 mol•L-1的盐酸 | B． | 加入适量蒸馏水 | ||
| C． | 加热 | D． | 用锌粉替代锌片 |
分析 为加快反应速率，可以升高温度、增大固体表面积或增大反应物的浓度，还可以形成原电池，据此分析即可．
解答 解：A、加入适量的6mol/L的盐酸，氢离子浓度增大和物质的量增大，加快反应速率，故A不选；
B、加入适量的蒸馏水，相当于把盐酸稀释，反应速率减慢，故B选；
C、加热，加快反应速率，故C不选；
D、用锌粉替代锌片，增大固体表面积，加快反应速率，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA | |
| B． | 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA | |
| C． | 1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3NA | |
| D． | 标准状况下36g H2O中原子的数目为6NA |
20．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 锌片发生氧化反应 | B． | 电子由锌片通过导线流向铜片 | ||
| C． | 铜片反应式为Cu2++2e-═Cu | D． | 该电池的反应本质是氧化还原反应 |
CH3COOC2H5+H2O
4．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$12H2O
负极反应：C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2↑+24H+
则有关该电池的下列说法正确的是（ ）
正极反应：6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$12H2O
负极反应：C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2↑+24H+
则有关该电池的下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池的工作环境是高温条件 | |
| B． | 作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原 | |
| C． | 该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 | |
| D． | 该电池的总反应为C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO2+6H2O |
