题目内容
【题目】已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：
（1）A原子的原子结构示意图为_____，D元素在元素周期表中的位置为______。
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为______________，C、D两元素形成的化合物化学键类型为__________。
（3）请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式：___________。
【答案】 
第四周期第ⅦA族 
离子键 Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
【解析】试题分析：A元素原子次外层电子数为2，最外层电子数是4，所以A为C元素；B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，则B为三层电子，为Na元素；也比C元素原子第M层电子数少1，C的最外层电子数是2，B的最外层电子数是1，则C的M层电子数是2，即M是最外层，所以C是Mg元素；D元素的单质为液态非金属单质，则D是Br元素。
（1）C元素的原子结构示意图为
，Br元素在元素周期表中位于第四周期第VIIA族；
（2）Na元素的最关键氧化物的水化物hi氢氧化钠，为离子化合物，所以其电子式是
；Br为活泼非金属，而Mg属于活泼金属，二者易形成离子化合物，化学键类型为离子键；
（3）溴单质与二氧化硫同时通入水中，则发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学方程式是Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。
阅读快车系列答案【题目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6，﹣2 | +7，﹣1 | +5，﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学
式)，其电离方程式为_____________________________________。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
