题目内容
【题目】用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:
①Fe H2 Cu , ② CuO CuSO4 Cu 。
若实验过程中,根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作,则对两者制得单质铜的量作比较,正确的是
A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断
【答案】C
【解析】
两方案中所发生的化学方程式为:①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO Cu+H2O;
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
②中均可完全转化,而①中氢气还原CuO,应先通入氢气排出装置中的空气,不能全部参与还原反应;
两方案中所发生的化学方程式为:①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO Cu+H2O;
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
②中均可完全转化,而方案①中氢气还原氧化铜实验,开始时需先通入一部分氢气,排除装置中的空气,实验结束时还要通一会氢气,以防止生成的铜被氧化,如果不考虑先通后停,相同质量的铁生成铜的质量是相同的,但是由于部分氢气被浪费,从而导致铁的质量被多消耗一部分,所以导致方案①对应的铜减少.故方案②生成的铜多,故选C;
【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上步骤有误的是(填编号)____,若测定结果偏高,其原因可能是______.
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)判断滴定终点的现象是____________________________。
(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度______mol/L。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |