题目内容
【题目】在常温下,Fe与水并不发生反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置,在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。
(1)该反应的反应方程式为_________。
(2)圆底烧瓶中装的是水,该装置的主要作用是______________;烧瓶底部放了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________。
(3)干燥管中盛装的物质是____________,作用是________________________。
(4)如果要在A处玻璃管口点燃该气体,则必须对该气体进行____________,方法是____________。
【答案】 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 防止暴沸 碱石灰 除去反应产生的H2中的水蒸气 验纯 用试管收集一试管气体,靠近酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明氢气不纯,如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气
【解析】试题分析:在高温下,Fe与水蒸气可发生反应,生成四氧化三铁和氢气。
(1)该反应的反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
(2)圆底烧瓶中装的是水,该装置的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;烧瓶底部放了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是防止暴沸。
(3)干燥管中盛装的物质是碱石灰,作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。
(4)如果要在A处玻璃管口点燃该气体,则必须对该气体进行验纯,方法是:用试管收集一试管气体,靠近酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明氢气不纯,如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气。
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【题目】回答下列有关问题。
(1)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
阳离子 | K+ | Cu2+ | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ |
阴离子 | Cl- | CO32— | NO3— | SO42— | SiO32— |
某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:原溶液中所含阳离子是___________________,阴离子是_____________________。
(2)光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
图1 图2
①图1中N型半导体为____________(填“正极”或“负极”)
②该系统工作时,A极的电极反应式为___________________________________________。
③若A极产生7.00gN2,则此时B极产生_____________LH2(标准状况下)。
【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上步骤有误的是(填编号)____,若测定结果偏高,其原因可能是______.
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)判断滴定终点的现象是____________________________。
(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度______mol/L。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |