下列事实不能说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )A．Cl2能与H2S反应生成SB．溶于水时HCl是强酸.H2S是弱酸C．受热时H2S能分解.HCl则不能D．Cl2与铁反应生成FeCl3.而S与铁反应生成FeS 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列事实不能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）

	A．	Cl₂能与H₂S反应生成S
	B．	溶于水时HCl是强酸，H₂S是弱酸
	C．	受热时H₂S能分解，HCl则不能
	D．	Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

分析比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．

解答解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H₂S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故A正确；
B．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，在一定条件下，Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS，说明Cl₂的氧化性大于S，则Cl的非金属性强，故D正确．
故选B．

点评本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．

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相关题目

	A．	由于CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
	B．	工业上冶炼铝2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
	C．	原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
	D．	理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

9．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）

CuSO₄

Na₂SO₄

13．（1）有①${\;}_{0}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O　②H₂、D₂、T₂　③石墨、金刚石　④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质，互为同位素的是①④（填编号，下同）．互为同素异形体的是③．
（2）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、⁴⁰K、⁴⁰Ca、¹⁴N、¹⁴C中共有5种元素，7种原子，中子数最多的是⁴⁰K．

3．已知化合物A的分子式为C₄H₆O₂，不溶于水，并可以发生如图：

图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体．请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称碳碳双键、酯基．
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
（3）写出②的反应方程式CH₂=CHCOOCH₃+H₂O

CH₂=CHCOOH+CH₃OH．
（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应HCOOCH₂CH₃
②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应CH₃CHOHCHO或CH₂OHCH₂CHO．
（5）简述验证D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素．
（6）7.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为2.24L．

10．

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN^-（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列bc．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是d．
a．直线形；三角锥形     b．V形；三角锥形   c．直线形；平面三角形    d．V形；平面三角形
（4）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在图示状况下，铁颗粒表面上$\frac{N}{Fe}$原子数比值的最大值为1：2．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4N_A
	B．	用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体（标准状况）时，得到2.8 g硅
	C．	标准状况下，0.5N_A 个NO和0.5N_A 个O₂混合气体的体积约为22.4 L
	D．	常温时0.1 mol•L^-1 硝酸铵溶液中，NH₄⁺和H⁺总数一定大于0.1N_A

12．三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐．
（1）该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+NH₄F．

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃＜HF（选填“＞”或“＜”）．
（3）N₃^-被称为类卤离子，写出一种与N₃^- 互为等电子体的分子的化学式N₂O（CO₂、CS₂等），N₃^-的空间构型为直线形．
（4）CaF₂的晶胞结构如图，若该晶胞边长为a pm，晶胞中F^-半径为bpm，则Ca²⁺半径的表达式为$\frac{\sqrt{3}}{4}a$-bpm（列式表示）．

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