Question

【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(　)

A. 该滴定可选用如图所示装置示剂；

B. 该滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是该反应的还原剂；

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol；

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A、Na2S2O3溶液显碱性；

B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答；

C、根据Na2S2O3中S元素化合价变化分析；

D、根据Na2S2O3中S元素化合价变化解答。

详解：A、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A错误；

B、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，B错误；

C、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，C正确；

D、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，因此反应中每消耗2mol Na2S2O3，转移2mol电子，D错误；答案选C。