Question

【题目】高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是

A. b是电源的正极

B. 阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+

C. 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根据方程式可知铁失去电子，铁作阳极，与电源的正极相连，因此a是电源的正极，A错误；B、阳极电极反应为Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，B错误；C、氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，C正确；D、氢气不一定处于标准状况下，不能计算其体积，D错误；答案选C。