Question

【题目】一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度在10s内从2mol/L变成1.5mol/L，则这10s内H2的反应速率为（ ）

A. 0.05mol/LB. 0.05mol/（L·s）C. 0.15mol/（L·s）D. 0.2mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

先依据化学反应速率公式计算N2的反应速率，再依据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算H2的反应速率。

已知生成物N2的浓度在10s内从2mol/L变成1.5mol/L，则10s内的浓度变化为2.0mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，则v（N2）===0.05mol/（L·s），由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H2）=3 v（N2）=0.15mol/（L·s），故选C。