题目内容
【题目】在体积为2L密闭容器中加人反应物A、B,发生如下反应:A+2B=3C.经2min后,A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L.已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L.则:2min末B的浓度___________、C的物质的量_________,2min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即V(A)=____________。
【答案】0.8mol/L1.2mol0.1mol/(L.min)
【解析】
根据反应的方程式结合三段式分析解答。
根据方程式可知
A+2B3C
起始浓度(mol/L) 1 1.2 0
转化浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.6
2min末浓度(mol/L)0.8 0.8 0.6
所以2 min末B的浓度为0.8 mol·L-1,C的物质的量为0.6 mol·L-1×2L=1.2mol。2 min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即v(A)=0.2mol/L÷2min=0.1 mol·L-1·min-1。
练习册系列答案
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【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是:
A. 反应达到平衡时,X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数