题目内容
20．能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的化学反应是（ ）| A． | 氢氧化镁和稀盐酸反应 | B． | Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 | D． | 二氧化碳通入澄清石灰水中 |
分析 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，据此对各选项进行判断．
解答 解：A．氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误；
C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应的离子反应为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列过程与所用仪器对应正确的是（ ）
| A． | 定容-容量瓶、胶头滴管和烧杯 | B． | 称量-天平、小烧杯和药匙 | ||
| C． | 转移-胶头滴管、烧杯和玻璃棒 | D． | 溶解-容量瓶、玻璃棒和量筒 |
15．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 稀盐酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑ |
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式： | |
| B． | 质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br | |
| C． | 硫离子的结构示意图： | |
| D． | 福尔马林可作食品的保鲜剂 |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 | |
| B． | 将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8% | |
| C． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═HO（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量 | |
| D． | 向100 ml 1 mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱 |
A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
．
5．
可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（ ）
可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（ ）| A． | 达平衡后，加入催化剂则C%增大 | |
| B． | 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 | |
| C． | 化学方程式中n＞e+f | |
| D． | 达平衡后升温，则平衡向左移动，且△H＜0 |