题目内容
3．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是（ ）| A． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g）） | |
| B． | 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| C． | 对H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 | |
| D． | 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；
使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；
催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．
解答 解：A、可以可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A错误；
B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B错误；
C、气体两边的计量数相等，增加压强平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D错误，故选C．
点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．
练习册系列答案
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15．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 稀盐酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑ |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 | |
| B． | 将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8% | |
| C． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═HO（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量 | |
| D． | 向100 ml 1 mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱 |
18．某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、CO32-、Cu2+、SO42- | B． | K+、Fe3+、SO42-、OH- | ||
| C． | Ca2+、NO3-、Cl-、K+ | D． | Ba2+、K+、MnO4-、NO3- |
A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
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10．关于蛋白质的下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好 | |
| B． | 蛋白质水解时直接变成氨基酸 | |
| C． | 一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应 | |
| D． | 蛋白质仅含C、H、O、N四种元素 |
8．已知反应2X+Y═3Z+W在某段时间内以Y表示的化学反应速率为0.3mol/（L•min），此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.3mol/（L•min） | B． | 0.6mol/（L•min） | C． | 0.9mol/（L•min） | D． | 1.2mol/（L•min） |