下列事实中.不能用勒•沙特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知:2NO2 (g)?N2O4 (g))B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2(g)+I2.平衡体系增大压强可使颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是（　　）

	A．	红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO₂ （g）?N₂O₄ （g））
	B．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	C．	对H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；
使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；
催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．

解答解：A、可以可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A错误；
B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B错误；
C、气体两边的计量数相等，增加压强平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、工业上生产硫酸存在平衡2SO₂+O₂?2SO₃，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D错误，故选C．

点评本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

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15．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
	B．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	C．	稀盐酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
	D．	将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H⁺═2Fe³⁺+3 H₂↑

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象
	B．	将8 g SO₃ 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8%
	C．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═HO（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
	D．	向100 ml 1 mol/L的Ca（HCO₃）₂ 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

18．某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、SO₄^2-		B．	K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺		D．	Ba²⁺、K⁺、MnO₄^-、NO₃^-

8．

A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是sp³．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为

．

13．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．

（1）写出X的电子式：

．
（2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（10^-2-10^-12）mol/L（写出计算式）．
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是阳极，请写出在E电极上发生的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（4）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别Y中滴加M，先没有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，则Y为NaOH，M为AlCl₃（回答实验操作、现象及结论）．
（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0^-39．将0.01mol/L的A溶液与0.001mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），请通过计算说明Qc=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13＞Ksp=2.097×l0^-39，则生成沉淀．

10．关于蛋白质的下列叙述正确的是（　　）

	A．	加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
	B．	蛋白质水解时直接变成氨基酸
	C．	一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应
	D．	蛋白质仅含C、H、O、N四种元素

8．已知反应2X+Y═3Z+W在某段时间内以Y表示的化学反应速率为0.3mol/（L•min），此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

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