题目内容
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳里含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第 周期 族．
（2）画出F元素的原子结构示意图：
（3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为：
（4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式：
（5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为 ．
（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第
（2）画出F元素的原子结构示意图：
（3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为：
（4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式：
（5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为
分析：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为H元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素．C元素是地壳里含量最多的元素，则C为氧元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na；E与D元素的质子数之和为27，则E的质子数=27-11=16，故E为硫元素；F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸，则F为Cl，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为H元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素．C元素是地壳里含量最多的元素，则C为氧元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na；E与D元素的质子数之和为27，则E的质子数=27-11=16，故E为硫元素；F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸，则F为Cl，
（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族，故答案为：二、ⅣA；
（2）F为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（3）H、S元素形成具有18电子化合物，该化合物为H2S，S原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其电子式为
，故答案为：；
（4）A为氢元素、C为氧元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有H2O、H3+O、OH-，故答案为：H2O或H3+O或OH-；
（5）O、Na元素可形成淡黄色的粉末为Na2O2，C、O元素可形成由极性键构成的非极性分子为CO2，则两化合物之间发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族，故答案为：二、ⅣA；
（2）F为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为
，故答案为：；（3）H、S元素形成具有18电子化合物，该化合物为H2S，S原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其电子式为
，故答案为：；（4）A为氢元素、C为氧元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有H2O、H3+O、OH-，故答案为：H2O或H3+O或OH-；
（5）O、Na元素可形成淡黄色的粉末为Na2O2，C、O元素可形成由极性键构成的非极性分子为CO2，则两化合物之间发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
点评：本题以元素推断为载体，考查核外电子排布式、原子结构示意图、电子式、钠元素化合物性质等，是对所学知识的综合运用考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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