题目内容
19．下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（ ）（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大
（2）100℃，NaClO溶液的pH=7
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很强的氧化性
（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应
（6）盐酸与KClO溶液反应，生成HClO．
| A． | （1）（2）（3） | B． | （1）（3）（4）（6） | C． | （1）（2）（5）（6） | D． | （1）（2）（3）（6） |
分析 常温下，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，酸根离子能够水解的酸为弱酸，根据HClO的电离程度及次氯酸根能否水解判断该酸是否是弱电解质．
解答 解：（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大，说明HClO没有完全电离，是弱酸，故正确；
（2）100℃，NaClO溶液的pH=7，说明次氯酸根发生了水解，HClO为弱酸，故正确；
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在，说明次氯酸根发生了水解，HClO为弱酸，故正确；
（4）HClO溶液有很强的氧化性，氧化性强弱与酸性强弱没有必然联系，不能说明HClO是弱酸，故错误；
（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应，只能说明HClO是一元酸，不能说明其酸性强弱，故错误；
（6）盐酸与KClO溶液反应，生成HClO，说明HClO的酸性比盐酸弱，是弱电解质，故正确；
故选D．
点评 本题考查强电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点．
练习册系列答案
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9．有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）
| A． | 物质的熔点：石英＞食盐＞冰 | |
| B． | 热稳定性：H2O＞HI＞HBr＞HCl | |
| C． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 | |
| D． | 微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
7．下列实验操作或分离方法错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 提取溴水中的溴：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 | |
| D． | 用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质 |
14．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钠与稀硫酸反应 | B． | 灼热的炭与水蒸气反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | D． | 甲烷在O2中的燃烧 |
4．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 1 mol•L-1 HCl溶液：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| C． | 1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=1的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c （OH-） |
11．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ ）
| A． | K+、H+、Cl-、CO32- | B． | Fe2+、Al3+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、Cu2+、NO3-、OH- | D． | NH4+、Ba2+、CO32-、OH- |
8．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液 | B． | 金属铜 | C． | 熔融硝酸钾 | D． | 酒精 |
