Question

9．有关比较中，大小顺序排列不正确的是（　　）

• A． 物质的熔点：石英＞食盐＞冰
• B． 热稳定性：H₂O＞HI＞HBr＞HCl
• C． 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液
• D． 微粒的半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析 A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．悬浊液分散质粒子直径大于100nm，胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm；
D．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，石英是原子晶体、食盐是离子晶体、干冰是分子晶体，所以物质的熔点：石英＞食盐＞冰，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性H₂O＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C．悬浊液分散质粒子直径大于100nm，胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故C正确；
D．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，氯离子含有3个电子层，钠离子、镁离子和铝离子都含有2个电子层，且电子层结构相同，所以微粒的半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正确；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及离子半径大小比较、分散质粒子直径大小比较、氢化物稳定性强弱比较、晶体熔沸点大小比较等知识点，侧重考查学生分析判断能力，注意：氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关，易错选项是B．