题目内容
14．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）| A． | 氢氧化钠与稀硫酸反应 | B． | 灼热的炭与水蒸气反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | D． | 甲烷在O2中的燃烧 |
分析 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，金属和酸的反应、中和反应、物质的燃烧、大多数化合反应等均属于放热反应．
解答 解：A、氢氧化钠与稀硫酸反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，但是放热反应，故A错误；
B、灼热的炭与水蒸气反应属于吸热反应，故B错误；
C、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故C错误；
D、甲烷在O2中的燃烧属于氧化还原反应，又是放热反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1NA | |
| B． | 1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA | |
| C． | 10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 NA | |
| D． | 1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 NA |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质 | |
| B． | 石墨能导电，所以石墨是电解质 | |
| C． | CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质 | |
| D． | 盐酸能导电，故氯化氢是电解质 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L的H2O含NA个水分子 | |
| B． | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为 NA | |
| C． | 5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个 | |
| D． | 常温常压下，32g臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为 NA |
19．下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（ ）
（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大
（2）100℃，NaClO溶液的pH=7
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很强的氧化性
（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应
（6）盐酸与KClO溶液反应，生成HClO．
（1）pH相等的H2SO4和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大
（2）100℃，NaClO溶液的pH=7
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很强的氧化性
（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应
（6）盐酸与KClO溶液反应，生成HClO．
| A． | （1）（2）（3） | B． | （1）（3）（4）（6） | C． | （1）（2）（5）（6） | D． | （1）（2）（3）（6） |
