下列物质中既能导电.又属于电解质的是( )A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（　　）

A．

氯化钠溶液

B．

金属铜

C．

熔融硝酸钾

D．

酒精

分析电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．

解答解：A．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A不选；
B．铜是单质，不是电解质，故B不选；
C．熔融的KNO₃，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故C选；
D．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D不选；
故选：C．

点评本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．

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18．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，28gC₂H₄和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N_A
	B．	1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A
	C．	1mol甲烷分子所含碳氢键数为4N_A
	D．	标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

19．下列事实中一定能证明HClO是弱电解质的是（　　）
（1）pH相等的H₂SO₄和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大
（2）100℃，NaClO溶液的pH=7
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很强的氧化性
（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应
（6）盐酸与KClO溶液反应，生成HClO．

16．下列实验设计方案或判断正确的是（　　）

	A．	通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体
	B．	向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na₂O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大
	C．	某无色溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄^2-
	D．	回收KMnO₄加热分解产生的MnO₂，可用溶解→过滤→洗涤→干燥

3．被称为“万能还原剂”的NaBH₄溶于水发生反应：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑（已知：NaBH₄中H为-1价），NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑反应中的还原剂是NaBH₄，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是1﹕1．

13．①36g水中氧原子的物质的量为：2mol．
②在同温同压下，相同体积的O₂和CH₄，原子数目之比为2：5．
③含有6.02×10²³个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L．

20．pH=1.00和pH=3.00的两种强电解质溶液等体积混合溶液的pH为（　　）

5．用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案：
甲方案：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄ 乙方案：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
这两种方案对比，乙方案更好，理由是：无污染物产生，节约原料．

6．在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol•L^-1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L^-1
	B．	4min时，用E表示的反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1
	C．	4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变
	D．	4min时，M的转化率为80%

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