题目内容
【题目】X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R＋只有三个电子层且完全充满电子。
请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)
（1）R的基态原子的电子排布式为________。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______________________。
（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)：
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是________。
A．仅1个σ键
B．1个σ键和2个π键
C．1个σ键和1个π键
D．仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是______________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) N>O>C C sp2
【解析】本题主要考查原子结构和元素性质。
由题意可知X为碳元素，Y为氮元素，Z为氧元素，Q为氟元素，R为铜元素。
(1)Cu为29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
(3)由N2F2的两种结构可知，其结构式为
，两个氮原子以双键形式成键，存在1个σ键和1个π键，C项正确；氮原子以sp2杂化。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：
①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值为1.9
(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反应程度很小，加入FeCl3能增大反应程度，原因是____________________；步骤①反应过程中可观察到有淡黄色固体生成，总反应的离子方程式为_____________________；该步骤需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。
(2)步骤②中饱和食盐水的作用是_________________________。
(3)步骤③中滤液A经过蒸发浓缩、用冰水浴冷却结晶后，还需进行的操作是__________(填操作名称)。
(4)步骤④中，若加入稀硫酸充分反应后所得悬浊液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，则c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步骤⑤中滤液B用适量试剂X处理后可循环利用，试剂X应选用下列中的_____(填标号)。
a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.铁粉
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清，pH为13～14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂(DH)“捕捉”金属离子，从而去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
处理前浓度/(mg·L-l) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
处理后浓度/(mg· L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，则脱铅时最合适的pH约为_____________。该实验中铅的脱除率为_________________。
