Question

【题目】己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：

下列说法正确的是

A.△H1+△H2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0

C.△H6(NaOH>△H6(KOH)D.△H1+△H2+△H4+△H5+△H6=0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. △H1+△H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0，故错误；

B. △H4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧化钠多，即△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0，故正确；

C. △H6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D. 根据盖斯定律分析，有△H1+△H2=△H4+△H5+△H6，因为ROH固体溶于水过程放热，故△H1+△H2+△H4+△H5+△H6不等于0，故错误。

故选B。