Question

【题目】X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的M能层上有4个未成对电子，W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。

（1）Z的最外层电子轨道排布图为__；W元素的名称为__。

（2）XY2分子中X原子的杂化轨道类型为__；XO32-的空间构型为__。

（3）第一电离能X__Z(填“>”、“<”或“=”，下同)；氢化物稳定性X__Y。

（4）配位化合物是中心金属原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，以配位键结合而形成的一类化合物，中心原子或离子接受的鬼电子对数，称为配位数，则配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中，中心W2+的配位数为__；其结构中不含有的作用力有___。

A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.离子键

（5）金属Z的单质的晶胞结构如图：

①区别晶体和非晶体的最科学的方法是__。

②上述金属晶体原子堆积模型为__型，其原子的空间利用率为__。

③若Z的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3，则Z的原子半径为___cm(列出算式即可)。

（6）已知：晶格能越大，离子晶体越稳定．则CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为___。

Answer 1

【答案】 镍 sp3 三角锥形 > < 6 B 对固体进行X-射线衍射实验 体心立方堆积 68% MgO>CaO>NaCl

【解析】

X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，则X为S，Y的原子序数比X大1，则Y为Cl，Z原子的M能层上有4个未成对电子，则Z为Fe，W的价层电子排布式为，则，所以W为Ni。

（1）为Fe，Z的最外层电子轨道排布图为，W为Ni，W元素的名称为镍，

故答案为：；镍；

（2）分子中S原子的价层电子对数为，所以S的杂化轨道类型为杂化，中硫原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，所其空间构型为三角锥形，

故答案为：；三角锥形；

（3）元素非金属性越强，第一电离能越大，所以S的第一电离能的第一电离能，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以氢化物稳定性，

故答案为：；；

（4）根据配位化合物的组成可知，中心的配位数为6；其结构中不含非极性键，故选B，

故答案为：6；B；

（5）①区别晶体和非晶体的最科学的方法是对固体进行射线衍射实验，

故答案为：对固体进行射线衍射实验；

②根据Fe的晶胞结构可知，Fe晶体原子堆积模型为体心立方堆积，体心立方中含有铁原子数为；设铁原子半径为r，晶胞中铁原子的体积为：；体心立方中，体对角线上为三个铁原子相切，则体对角线为4r，晶胞边长为：，空间利用率为：，

故答案为：体心立方堆积；；

③设铁原子半径为r，根据中分析可知中，晶胞边长为：，晶胞中含有铁原子数为，根据可知，，所以，

故答案为：；

（6）由于钙离子的半径大于镁离子，氧化钙中离子所带电荷大于氯化钠，所以晶格能大小顺序为，所以CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为，

故答案为：。