Question

【题目】为探究硫酸亚铁的分解产物，将已加热至恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为___、___（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___。

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___。

Answer 1

【答案】c a 产生白色沉淀、品红褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】

实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，根据氧化还原反应的规律，S元素化合价应降低，因此一定生成SO2；根据化合价升降守恒，化合价降低的S元素为总量的一半，因此一定还生成SO3，结合物质的性质分析解答。

①硫酸亚铁的分解产物产生了氧化铁，二氧化硫和三氧化硫，即检验气体存在时需要先排除三氧化硫的干扰，检验二氧化硫可以选用品红溶液，检验三氧化硫，可以选用氯化钡溶液，三氧化硫易溶于水，显酸性，故选用Ba(NO3)2会氧化二氧化硫气体，使实验出现误差，因此C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色；。

②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。