题目内容
【题目】世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。完成下列填空：
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。若转移 5mol 电子，生成氯气_______L（标准状况下）。
溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：
①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2
②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
(2)先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 _______。
(3)写出步骤②化学方程式 _______。
(4)写出步骤③所发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。
(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。
【答案】2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH- 56 海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑ 
加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液
【解析】
(1)电解饱和食盐水时，Cl-失电子生成Cl2，H2O得电子生成H2和OH-，由此可写出反应的离子方程式。由方程式可建立转移电子与生成Cl2的关系式，从而求出转移 5mol 电子时，生成氯气的体积。
(2)前面介绍海水的性质时提到，海水呈弱碱性，则会消耗Cl2，加酸可中和碱性，防止Cl2与碱性溶液的反应。
(3)步骤②中，Br2用浓 Na2CO3溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2，由此可写出化学方程式。
(4)步骤③中，NaBr、NaBrO3与硫酸反应，生成Br2等，由此可写出发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，可采用置换法除去氯气。
(1)电解饱和食盐水时，Cl-失电子生成Cl2，H2O得电子生成H2和OH-，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。在反应中，Cl2—2e-，转移5mol电子，生成氯气2.5mol×22.4L/mol=56L（标准状况下）；
答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；56；
(2) 卤水呈弱碱性，会与Cl2反应，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生；
答案为：海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生；
(3)步骤②中，Br2用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2，反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；
答案为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；
(4)步骤③中，NaBr、NaBrO3与硫酸反应，生成Br2等，发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目为
；
答案为：；
(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气时，应注意试剂不能吸收Br2，方法是加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液；
答案为：加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液。
