题目内容
9．下列电子式书写正确的是（ ）| A． | OH- | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．OH-为带1个负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子；
B．NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷；
C．水为共价化合物，无阴阳离子，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；
D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷．
解答 解：A．氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：
，故A错误；
B．NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：
，故B错误；
C．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：
，故C错误；
D．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为
，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，本题难度不大．
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19．有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+与Q2-具有相同的电子层结构； L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：Z2-＞W-．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 | |
| B． | 由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 | |
| C． | A、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物 | |
| D． | 元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂 |
20．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＞B＞C＞D | |
| B． | 离子半径：D（n+1）-＞Cn-＞B（n+1）+＞An+ | |
| C． | 原子序数：b＞a＞c＞d | |
| D． | 金属性：B＞A，气态氢化物稳定性：D＞C |
4．
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）| A． | A是反应物，B、C是生成物 | |
| B． | 前2 min A的分解速率为0.1 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 前2 min C的生成速率为0.05 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 反应的方程式为：2A（g）=2B（g）+C（g） |
18．在通常状况下，下列气体能共存且能用碱石灰干燥的一组是（ ）
| A． | O2、NH3、HCl | B． | O2、NO、NO2 | C． | O2、H2、N2 | D． | CO2、H2、SO2 |
8．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，组合最全面的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3③NH4HSO3 ④Al．
①NaHCO3 ②Al2O3③NH4HSO3 ④Al．
| A． | ③④ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |