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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
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B
略
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某实验小组欲测定KMnO
4
的分解率α,但加热前忘记称量KMnO
4
的质量。面对此情况,甲同学采用下述方法:在加热时,利用浓盐酸与KMnO
4
受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl
2
被碱石灰吸收,通过碱石灰增重来计算KMnO
4
的分解率α。(与热的浓盐酸反应时,固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn
2+
)
取KMnO
4
受热部分分解后所得的固体混合物
m
g进行实验,请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套反应装置,其它固、液试剂自选。(其中某些连接和固定仪器用的
玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去)
(1)在反应发生前,为了消除装置内空气中酸性气体的影响,须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。
各装置连接次序
A
C
C
对应的药品
d:浓盐酸
e:固体混合物
碱石灰
碱石灰
(2)上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K
2
MnO
4
与MnO
2
物质的量之比是
。
(3)当A装置内反应结束后,关闭分液漏斗活塞,打开止水夹k,再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气,其目的是
。
(4)若测得碱石灰增重
n
g。为了计算KMnO
4
的分解率α,该同学采用方法如下:设原
m
g的固体混合物中KMnO
4
及MnO
2
的物质的量分别为x、y,依据实验数据
m
及
n
,可列出三个含x、y、α的等式,请你写出这三个等式。(注意:等式中不用带单位)
仅含
m
、x、y的等式①:
m
=
。
仅含
n
、x、y的等式②:
n
=
。
仅含α、x、y的等式③:α=
。
(5)另一同学设计更为简单的方法(无须化学反应)也可测定KMnO
4
的分解率α。
该同学的方法是:称取一定量KMnO
4
受热部分分解后所得的固体混合物,置于盛有适量蒸馏水的烧杯中,充分搅拌,再进行“一系列实验操作”并记录实验数据,最后经计算,即可得出KMnO
4
的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指
。
(6分)甲乙两同学进行课外实验,各取250mL无色透明饮料瓶一只,依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲蓝溶液(一种氧化还原指示剂)旋上瓶塞振荡,溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡,又呈蓝色,静置后又变为无色,多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后,向瓶内加满水旋上瓶塞,振荡却不再出现蓝色,乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了—个实验,否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是:
。振荡后出现的蓝色主要与________________有关(填写化学式,下同);蓝色消失又与____________________有关。
广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为
,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备
气体。下列装置可用于
气体的提纯和干燥。
完成下列填空:
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6
),应选用的仪器是_____。
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒d.容量瓶
2)上述装置中,A是____溶液,
溶液可以吸收_____。
3)上述装置中,b物质是_____。用这个实验得到的气体测定
的分子量,如果B物质失效,测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和
在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之 一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是______。
a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出_____后溶出_______。
6)上述测定实验中,连续_______,说明样品已经恒重。
(10分)工业上用固体硫酸亚铁制取Fe
2
O
3
,反应原理是: 2FeSO
4
Fe
2
O
3
+SO
2
↑+SO
3
↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO
4
的质量(已知SO
2
沸点为- 10. 02℃)
请回答相关问题:
(1)Fe
2
O
3
俗称为
不溶于水而易溶于酸,Fe
2
O
3
与稀盐酸反应的离子方程式为
(2)A瓶所盛试剂的作用是
C瓶所盛试剂的作用是
,用冷水冷却的原因是
;B瓶所盛的试剂是
(3)将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI
2
溶液中,下列说法正确的是
(填编号)
A.析出BaSO
3
沉淀
B.析出BaSO
4
沉淀
C.逸出SO
3
气体
D.逸出SO
2
气体
理由是
(4)在用固体硫酸亚铁制取Fe
2
O
3
的反应中,还原产物是
,标准状况下每生成11. 2L SO
2
气体,转移电子的物质的量为
mol.
在75℃左右,用HgSO
4
作催化剂,乙炔可水化为乙醛.但HgSO
4
遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用,H
2
S就是其中一种.现用乙炔水化法,只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛,装置如图:
请回答以下问题:
(1) 实验开始时,仪器A中盛放电石,B中应装入
,其作用是
.
(2) 仪器D中盛放水,其作用是
.
(3) 蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先
后顺序写出包括HgO在内的各试剂名称
,将HgO加入F中的操作方法是
.
(4) 装置图中,加热F的方式叫
,所选用温度计G的量程表示正确的是__________(填代号).
A.0℃~50℃
B.0℃~100℃
C.0℃~200℃
D.0℃~360℃
(5) 检验乙醛已制出的操作、现象是
.
某化学小组用环己醇制备环己烯
制得的环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
(1)为制备环己烯精品:
①加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在
层(填上或下),分液后用
(填入编号)洗涤。
a.KMnO
4
溶液 b.稀H
2
SO
4
c.Na
2
CO
3
溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从
口进入。蒸馏时要加入生石灰,目的是
。
③收集产品时,控制的温度应在
左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是( )
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(2)在环己烯精品中滴加溴的CCl
4
溶液,发生反应的化学方程式
。
下列实验操作可以达到实验目的的是( )
A.用铝粉与氧化铁混合加热进行铝热反应。
B.将蔗糖溶于水,加热几分钟后再加入少量新制的Cu(OH)
2
就可实现将蔗糖水解,并用新制的Cu(OH)
2
检验蔗糖的水解产物
C.只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯
D.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实验操作的解释正确的是
现象或操作
解释
A
将氯化铁固体溶入加有盐酸的水中配制氯化铁溶液
抑制Fe
3+
的水解
B
某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
该溶液中存在CO
3
2
-
C
溴水中加入甲苯,充分振荡后静置,溴水层褪色
甲苯与溴水发生了取代反应
D
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝熔点高,兜住熔融的铝
关 闭
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