题目内容

某实验小组欲测定KMnO4的分解率α,但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况,甲同学采用下述方法:在加热时,利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收,通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。(与热的浓盐酸反应时,固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+

取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验,请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套反应装置,其它固、液试剂自选。(其中某些连接和固定仪器用的                             
玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去)       
(1)在反应发生前,为了消除装置内空气中酸性气体的影响,须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。
各装置连接次序
 
A
 
 
C
C
对应的药品
 
d:浓盐酸
e:固体混合物
 
 
碱石灰
碱石灰
(2)上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K2MnO4与MnO2物质的量之比是         
(3)当A装置内反应结束后,关闭分液漏斗活塞,打开止水夹k,再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气,其目的是       
(4)若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α,该同学采用方法如下:设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y,依据实验数据mn,可列出三个含x、y、α的等式,请你写出这三个等式。(注意:等式中不用带单位)
仅含m、x、y的等式①:m                    
仅含n、x、y的等式②:n                    
仅含α、x、y的等式③:α=                   
(5)另一同学设计更为简单的方法(无须化学反应)也可测定KMnO4的分解率α。
该同学的方法是:称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物,置于盛有适量蒸馏水的烧杯中,充分搅拌,再进行“一系列实验操作”并记录实验数据,最后经计算,即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指          

(1)(每空1分,共6分。其它合理答案给分)
B
A
B
B
C
C
NaOH溶液
d:浓盐酸
e:固体混合物
饱和食盐水
浓硫酸
碱石灰
碱石灰
(2)1∶1(2分)
(3)使装置中残余的Cl2全被碱石灰吸收(2分)
(4)(3分。注意:以下三个等式全正确才能得分)
158x+284y;  35.5(5x+6y);×100%
(5)过滤、洗涤、干燥、(冷却)、称量(2分。注意:次序完全正确才能得分)
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